硫酸（suān）對多（duō）種化合物（wù）都有（yǒu）脫水作（zuò）用

硫（liú）酸（化學式（shì）：H?SO?），硫的重要的含氧酸（suān）。無水硫酸為無色油（yóu）狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的（de）是它的各種不同濃度的水溶（róng）液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右（yòu）；後者可得質量分數（shù）98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

化學性質：硫酸加熱到290℃時開始分（fèn）解，放（fàng）出三氧化硫。317℃形成共沸混合物，轉變成（chéng）組成為98.54%的水溶液。濃硫酸與水混合時產生大量的熱。濃硫酸對多種化合物都有脫（tuō）水作（zuò）用。例如蔗糖、紙等都因脫水而遊（yóu）離出碳。乙（yǐ）醇與濃硫酸一（yī）起加熱（rè）時脫水變成（chéng）乙烯。一般有機化合物除發生脫水作用外（wài），還可發生加成反應、氧化反（fǎn）應和磺化反應等。與金屬反應時，因硫酸的濃度、反應溫度、金屬種類的不同，可以生成H2、H2S、SO2、S以及（jí）金屬硫化物等。硫酸與金屬氧化物生成硫酸鹽。冷（lěng）的濃硫酸與鐵（tiě）、鋁不作用。苯與濃硫酸煮沸（fèi）20~30分鍾生成苯磺（huáng）酸。醇類一般發生酯化反應（yīng），烯丙醇與60%硫酸作用生成烯丙醇硫酸（suān）酯（zhǐ）。

硫酸可以與水以任何比例混合並放出大量的熱量,混合時,隻能將（jiāng）酸緩慢倒入水中,切不可把水（shuǐ）往酸裏加,以防止酸液表麵局部過熱引起酸液噴濺。硫酸是無機強酸,腐蝕性強,幾乎能溶解所有的金屬。硫酸具有較強的吸水性和氧（yǎng）化性,能使棉布、紙張、木（mù）材等脫（tuō）水炭化,或使有機物磺化（huà）、硫酸（suān）化,接觸皮膚會引起嚴重的灼燒。